查看“︁化学反应方程式列表”︁的源代码

'''化学反应方程式列表'''中，记录着各种[[化学反应方程式]]。它按照元素分类，从A开头的元素到Z开头的元素，最后是有机物，按官能团分类。关于离子方程式请另见'''[[离子方程式列表]]'''。

本列表的收录标准为：收录常見化学方程式（类似的将归纳进'''离子方程式列表'''）。<!-- 本列表与维基百科相应页面不同之处在于列表中的反应方程式可以进行原创研究，如根据图片或视频中化学实验/化学反应的现象来书写方程式。
-->
{| style=font-size:90%;text-align:center
|+ {{big|'''元素週期表（導覽）'''}}
|-
| width=20 | || width=30 | [[碱金属|IA<br>1]] || width=30 | [[碱土金属|IIA<br>2]] || width=30 | [[3族元素|IIIB<br>3]] || width=30 | [[4族元素|IVB<br>4]] || width=30 | [[5族元素|VB<br>5]] || width=30 | [[6族元素|VIB<br>6]] || width=30 | [[7族元素|VIIB<br>7]] || width=30 | [[8族元素|VIIIB<br>8]] || width=30 | [[9族元素|VIIIB<br>9]] || width=30 | [[10族元素|VIIIB<br>10]] || width=30 | [[11族元素|IB<br>11]] || width=30 | [[12族元素|IIB<br>12]] || width=30 | [[硼族元素|IIIA<br>13]] || width=30 | [[碳族元素|IVA<br>14]] || width=30 | [[氮族元素|VA<br>15]] || width=30 | [[氧族元素|VIA<br>16]] || width=30 | [[卤素|VIIA<br>17]] || width=30 | [[稀有气体|VIIIA<br>18]]
|-
| [[第1周期元素|1]] || style=background:#a0ffa0 | [[/氢|H]] || colspan=16 | <!-- 空白 --> || style=background:#c0ffff | [[/氦|He]]
|-
| [[第2周期元素|2]] || style=background:#ff6666 | [[/锂|Li]] || style=background:#ffdead | [[/铍|Be]] || colspan=10 | <!-- 空白 --> || style=background:#cccc99 | [[/硼|B]] || style=background:#a0ffa0 | [[/碳|C]] || style=background:#a0ffa0 | [[/氮|N]] || style=background:#a0ffa0 | [[/氧|O]] || style=background:#ffff99 | [[/氟|F]] || style=background:#c0ffff | [[/氖|Ne]]
|-
| [[第3周期元素|3]] || style=background:#ff6666 | [[/钠|Na]] || style=background:#ffdead | [[/镁|Mg]] || colspan=10 | <!-- 空白 --> || style=background:#ccc | [[/铝|Al]] || style=background:#cccc99 | [[/硅|Si]] || style=background:#a0ffa0 | [[/磷|P]] || style=background:#a0ffa0 | [[/硫|S]] || style=background:#ffff99 | [[/氯|Cl]] || style=background:#c0ffff | [[/氩|Ar]]
|-
| [[第4周期元素|4]] || style=background:#ff6666 | [[/钾|K]] || style=background:#ffdead | [[/钙|Ca]] || style=background:#ffc0c0 | [[/钪|Sc]] || style=background:#ffc0c0 | [[/钛|Ti]] || style=background:#ffc0c0 | [[/钒|V]] || style=background:#ffc0c0 | [[/铬|Cr]] || style=background:#ffc0c0 | [[/锰|Mn]] || style=background:#ffc0c0 | [[/铁|Fe]] || style=background:#ffc0c0 | [[/钴|Co]] || style=background:#ffc0c0 | [[/镍|Ni]] || style=background:#ffc0c0 | [[/铜|Cu]] || style=background:#ffc0c0 | [[/锌|Zn]] || style=background:#ccc | [[/镓|Ga]] || style=background:#cccc99 | [[/锗|Ge]] || style=background:#cccc99 | [[/砷|As]] || style=background:#a0ffa0 | [[/硒|Se]] || style=background:#ffff99 | [[/溴|Br]] || style=background:#c0ffff | [[/氪|Kr]]
|-
| [[第5周期元素|5]] || style=background:#ff6666 | [[/铷|Rb]] || style=background:#ffdead | [[/锶|Sr]] || style=background:#ffc0c0 | [[/钇|Y]] || style=background:#ffc0c0 | [[/锆|Zr]] || style=background:#ffc0c0 | [[/铌|Nb]] || style=background:#ffc0c0 | [[/钼|Mo]] || style=background:#ffc0c0 | [[/锝|Tc]] || style=background:#ffc0c0 | [[/钌|Ru]] || style=background:#ffc0c0 | [[/铑|Rh]] || style=background:#ffc0c0 | [[/钯|Pd]] || style=background:#ffc0c0 | [[/银|Ag]] || style=background:#ffc0c0 | [[/镉|Cd]] || style=background:#ccc | [[/铟|In]] || style=background:#ccc | [[/锡|Sn]] || style=background:#cccc99 | [[/锑|Sb]] || style=background:#cccc99 | [[/碲|Te]] || style=background:#ffff99 | [[/碘|I]] || style=background:#c0ffff | [[/氙|Xe]]
|-
| [[第6周期元素|6]] || style=background:#ff6666 | [[/铯|Cs]] || style=background:#ffdead | [[/钡|Ba]] || style=background:#ffbfff | * || style=background:#ffc0c0 | [[/铪|Hf]] || style=background:#ffc0c0 | [[/钽|Ta]] || style=background:#ffc0c0 | [[/钨|W]] || style=background:#ffc0c0 | [[/铼|Re]] || style=background:#ffc0c0 | [[/锇|Os]] || style=background:#ffc0c0 | [[/铱|Ir]] || style=background:#ffc0c0 | [[/铂|Pt]] || style=background:#ffc0c0 | [[/金|Au]] || style=background:#ffc0c0 | [[/汞|Hg]] || style=background:#ccc | [[/铊|Tl]] || style=background:#ccc | [[/铅|Pb]] || style=background:#ccc | [[/铋|Bi]] || style=background:#ccc | [[/钋|Po]] || style=background:#cccc99 | [[/砹|At]] || style=background:#c0ffff | [[/氡|Rn]]
|-
| [[第7周期元素|7]] || style=background:#ff6666 | [[/钫|Fr]] || style=background:#ffdead | [[/镭|Ra]] || style=background:#ff99cc | ** || style=background:#ffc0c0 | [[/𬬻|Lu]] || style=background:#ffc0c0 | [[/𬭊|Db]] || style=background:#ffc0c0 | [[/𬭳|Sg]] || style=background:#ffc0c0 | [[/𬭛|Bh]] || style=background:#ffc0c0 | [[/𬭶|Hs]] || style=background:#e8e8e8 | [[/鿏|Mt]] || style=background:#e8e8e8 | [[/𫟼|Ds]] || style=background:#e8e8e8 | [[/𬬭|Rg]] || style=background:#ffc0c0 | [[/鿔|Cn]] || style=background:#e8e8e8 | [[/鿭|Nh]] || style=background:#ccc | [[/𫓧|Fl]] || style=background:#e8e8e8 | [[/镆|Mc]] || style=background:#e8e8e8 | [[/𫟷|Lv]] || style=background:#e8e8e8 | [[/鿬|Ts]] || style=background:#e8e8e8 | [[/鿫|Og]]
|-
| colspan="19" height=3px |
|- style=background:#ffbfff
| style=background:white | [[第6周期元素|6]] || style=background:white | * || style=background:white | '''Ln''' || [[/镧|La]] || [[/铈|Ce]] || [[/镨|Pr]] || [[/钕|Nd]] || [[/钷|Pm]] || [[/钐|Sm]] || [[/铕|Eu]] || [[/钆|Gd]] || [[/铽|Tb]] || [[/镝|Dy]] || [[/钬|Ho]] || [[/铒|Er]] || [[/铥|Tm]] || [[/镱|Yb]] || [[/镥|Lu]] || style=background:white |
|- style=background:#ff99cc
| style=background:white | [[第7周期元素|7]] || style=background:white | * || style=background:white | '''An''' || [[/锕|Ac]] || [[/钍|Th]] || [[/镤|Pa]] || [[/铀|U]] || [[/镎|Np]] || [[/钚|Pu]] || [[/镅|Am]] || [[/锔|Cm]] || [[/锫|Bk]] || [[/锎|Cf]] || [[/锿|Es]] || [[/镄|Fm]] || [[/钔|Md]] || [[/锘|No]] || [[/铹|Lr]] || style=background:white |
|}
==A==
;Ac（锕）
: {{main|化学反应方程式列表/锕}}
;Ag（银）
: {{main|化学反应方程式列表/银}}
;Al（铝）
: {{main|化学反应方程式列表/铝}}
;Am（镅）
*[[三氧化二镅]]
**Am<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 La → La<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 Am
*[[二氧化镅]]
**6 AmO<sub>2</sub> + 8 AlBr<sub>3</sub> → 6 AmBr<sub>3</sub> + 4 Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 Br<sub>2</sub>
**3 AmO<sub>2</sub> + 4 La → 3 Am + 2 La<sub>2</sub>O<sub>3</sub> 在1500℃左右[[镅]]蒸发出来。[[真空]]反应。
**AmO<sub>2</sub> + 2 Pt + 2 H<sub>2</sub> → AmPt<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O 在1200℃反应。
*[[三氯化镅]]
**AmCl<sub>3</sub> + 3 NH<sub>4</sub>I → AmI<sub>3</sub> + 3 NH<sub>4</sub>Cl
;Ar（氩）
*[[氟氩化氢]]
**HArF → HF + Ar 在-256℃以上分解。<ref>{{cite web |url=http://pubs.acs.org/cen/80th/noblegases.html |title=The Noble Gases |accessdate= |author=Bartlett, Neil |authorlink= |coauthors= |date= |year=|month= |format= |work= |publisher=Chemical & Engineering News |pages= |language=En |archiveurl= |archivedate= |quote= }}</ref>
;As（砷）
: {{main|化学反应方程式列表/砷}}
;At（砹）
*[[一碘化砹]]
**AtI + I[[溴|Br]] {{unicode|⇌}} AtBr + I<sub>2</sub>(K=190)
;Au（金）
: {{main|化学反应方程式列表/金}}

==B==
;B（硼）
: {{main|化学反应方程式列表/硼}}

;Ba（钡）
: {{main|化学反应方程式列表/钡}}
{{anchor|铍}}
;Be（铍）
*[[铍]]
** 2Be + O<sub>2</sub> → 2BeO 点燃反应。
*[[氢氧化铍]]
**2NaOH(aq) + Be(OH)<sub>2</sub>(s) → Na<sub>2</sub>Be(OH)<sub>4</sub> 固体溶解。<ref name="Wiberg&Holleman">Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier ISBN 0123526515</ref>
**Be(OH)<sub>2</sub> → BeO + H<sub>2</sub>O 于400℃脱水，产生氧化铍，溶于酸和碱，在更高温度加热产生不溶于酸的氧化铍。<ref name = "Wiberg&Holleman"/>
** Be(OH)<sub>2</sub> + 4 KF → K<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> + 2 KOH<ref name="ysfx_6_1">《常见元素化学分析方法》黄运显 孙维贞 编.化学工业出版社.2007.9. ISBN 978-7-122-01069-8. ''6-1 容量法测定合金中的铍''</ref> 固体溶解。

;Bh（𨨏）
*[[𨨏]]
**2 Bh + 3 {{chem|O|2}} + 2 HCl → 2 {{chem|BhO|3|Cl}} + {{chem|H|2}}<ref name=00Ei01>[http://www.gsi.de/informationen/wti/library/scientificreport2000/Chemistry/9/r_eichler_jb2000.pdf "Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107)"], Eichler et al., ''GSI Annual Report 2000''. Retrieved on 2008-02-29</ref>

;Bi（铋）
: {{main|化学反应方程式列表/铋}}

;Bk（锫）
*[[三氧化二锫]]
**2 Bk<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + O<sub>2</sub> → 4 BkO<sub>2</sub> 在600℃反应。
**Bk<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HCl(g) → 2 BkCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O(g) 在520℃反应。<ref>《无机化学》丛书（张青莲 主编）.'''第十卷 锕系 锕系后元素'''.P<sub>313</sub>.''12.1.3''' '''锫的化合物''</ref>

;Br（溴）
: {{main|化学反应方程式列表/溴}}

==C==
;C（碳）
: {{main|化学反应方程式列表/碳}}
;Ca（钙）
: {{main|化学反应方程式列表/钙}}
;Cd（镉）
: {{main|化学反应方程式列表/镉}}
;Ce（铈）
:{{main|化学反应方程式列表/铈}}
;Cf（锎）
: {{main|化学反应方程式列表/锎}}
;Cl（氯）
: {{main|化学反应方程式列表/氯}}
;Cm（锔）
:<math>\mathrm{CmF_3\ +\ 3\ Li\ \longrightarrow \ Cm\ +\ 3\ LiF}</math><ref name="Morrs">Morss, L. R.; Edelstein, N. M. and Fugere, J. (eds): ''The Chemistry of the Actinide Elements and transactinides'', volume 3, Springer-Verlag, Dordrecht 2006, ISBN 1-4020-3555-1.</ref><ref name="CM_METALL">{{cite journal|first = J. C.|last = Wallmann|coauthors = Crane, W. W. T.; Cunningham, B. B.|title = The Preparation and Some Properties of Curium Metal|journal = [[Journal of the American Chemical Society]]|year = 1951|volume =73|issue =1|pages = 493–494|doi = 10.1021/ja01145a537}}</ref><ref>{{cite journal|author =Werner, L. B.; Perlman, I.|title =First Isolation of Curium| journal = Journal of the American Chemical Society|year = 1951| volume =73|issue =1|pages = 5215–5217|doi = 10.1021/ja01155a063}}</ref><ref name="cunning">{{cite journal|last1=Cunningham|first1=B.B.|last2=Wallmann|first2=J.C.|title=Crystal structure and melting point of curium metal|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=26|issue=2|page=271|year=1964|doi=10.1016/0022-1902(64)80069-5}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Stevenson|first1=J|last2=Peterson|first2=J|title=Preparation and structural studies of elemental curium-248 and the nitrides of curium-248 and berkelium-249|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=66|issue=2|page=201|year=1979|doi=10.1016/0022-5088(79)90229-7}}</ref><ref>''Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry'', System No. 71, Volume 7 a, transuranics, Part B 1, pp. 67–68.</ref><ref>{{cite journal|last1=Eubanks|first1=I|title=Preparation of curium metal|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=5|issue=3|page=187|year=1969|doi=10.1016/0020-1650(69)80221-7}}</ref>
;Cn（鎶）
;Co（钴）
: {{main|化学反应方程式列表/钴}}
;Cr（铬）
:{{main|化学反应方程式列表/铬}}
;Cs（铯）
*[[铯]]
**2 Cs + 2 H<sub>2</sub>O → 2 CsOH + H<sub>2</sub>↑ 在很低的温度即可爆炸性地反应。
*[[硫酸铯]]
**Cs<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Ba(OH)<sub>2</sub> → 2 CsOH + BaSO<sub>4</sub>↓ 产生白色沉淀。
;Cu（铜）
: {{main|化学反应方程式列表/铜}}

==D、E==
;Db(钅杜)
;Ds(钅达)
;Dy(镝)
:{{main|化学反应方程式列表/镝}}
;Er(铒)
*[[氯化铒]]
** ErCl<sub>3</sub> + 3 NaOH → Er(OH)<sub>3</sub>↓ + 3 NaCl
** ErCl<sub>3</sub> + 3 AgNO<sub>3</sub> → Er(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3 AgCl↓ 产生白色沉淀。
;Es(锿)
;Eu(铕)
*[[铕]]
**Eu + 3 H<sub>2</sub>O → Eu(OH)<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>↑ 冷时迅速反应，形成黄色浑浊。
**Eu + H<sub>2</sub> → EuH<sub>2</sub> 加热反应。
*[[氢氧化亚铕]]
**4 Eu(OH)<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 4Eu(OH)<sub>3</sub> 黄色固体变白。
*[[氢氧化铕]]
**Eu(OH)<sub>3</sub> + 3 HCl → EuCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O 固体溶解。

==F、G==
;F(氟)
: {{main|化学反应方程式列表/氟}}

;Fe(铁)
: {{main|化学反应方程式列表/铁}}

;Fm(镄)
;Fr(钫)
*[[氢氧化钫]]
** FrOH + HCl → FrCl + H<sub>2</sub>O 反应放热。

;Ga(镓)
*[[镓]]
**4 Ga + 3 O<sub>2</sub> → 2 Ga<sub>2</sub>O<sub>3</sub> 加热反应，可点燃，有蓝色火焰。
**2 Ga + 3 Cl<sub>2</sub> → 2 GaCl<sub>3</sub> 点燃。
*[[硫酸镓]]
** Ga<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 6 NaOH → 2 Ga(OH)<sub>3</sub>↓ + 3 Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> 产生白色沉淀。

;Gd(钆)
*[[氢氧化钆]]
** Ga(OH)<sub>3</sub> + 3 HCl → GaCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O 固体溶解。

;Ge(锗)
*二氧化锗
**GeO<sub>2</sub> + Ge → 2GeO 二氧化锗与[[锗]]粉在1000°C共热时，可得到[[一氧化锗]]。<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>

==H、I==
;H（氢）
:{{main|化学反应方程式列表/氢}}

;He(氦)
*氦目前未制得任何化合物，故不能参加任何化学反应。
;Hf(铪)
*HfO<sub>2</sub> + 2 Cl<sub>2</sub> + C →  HfCl<sub>4</sub> + CO<sub>2</sub><ref>B.S Hopkins. Chapters in the chemistry of less familiar elements, Chapter 13 Hafnium; pp 7</ref>

;Hg(汞)
: {{main|化学反应方程式列表/汞}}

;Ho(钬)
*[[氧化钬]]
** Ho<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HNO<sub>3</sub> → 2 Ho(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O 固体溶解。
** Ho<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HCl → 2 HoCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O

;Hs(钅黑)
*[[𨭆]]
**Hs + 2 {{chem|O|2}} → {{chem|HsO|4}}
*[[四氧化𨭆]]
**{{chem|HsO|4}} + 2 NaOH → {{chem|Na|2|[HsO|4|(OH)|2|]}}<ref>[http://www.gsi.de/informationen/wti/library/scientificreport2003/files/172.pdf CALLISTO result]</ref>

;I(碘)
:{{main|化学反应方程式列表/碘}}

;In(铟)
*[[铟]]
** 4 In + 3 O<sub>2</sub> → 2 In<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
;Ir(铱)
:{{main|化学反应方程式列表/铱}}

==K、L==
;K（钾）
: {{main|化学反应方程式列表/钾}}

;Kr(氪)
*[[氪气]]
**Kr + F<sub>2</sub> → KrF<sub>2</sub> 在-189～-187℃、700～2200V放电的条件下化合。<ref>《无机化学》.高等教育出版社.P<sub>492</sub>.'''第16章 无机物合成'''.''16.1 高温、低温法''</ref>
*[[二氟化氪]]
**3 KrF<sub>2</sub> + Xe → XeF<sub>6</sub> + 3 Kr
**5 KrF<sub>2</sub> + I<sub>2</sub> → 2 IF<sub>5</sub> + 5 Kr<ref>二氟化氪（法文）：http://fr.wikipedia.org/wiki/Difluorure_de_krypton</ref>
**7 KrF<sub>2</sub> + 2 Au → 2KrF[AuF<sub>6</sub>] + 5 Kr<ref name="Henderson">{{cite book|author=W. Henderson|year=2000|title=Main group chemistry|location=Great Britain|publisher=Royal Society of Chemistry|page=149|isbn=0854046178}}</ref>

;La(镧)
: {{main|化学反应方程式列表/镧}}

;Li(锂)
: {{main|化学反应方程式列表/锂}}

;Lr(铹)
;Lu(镥)
*[[镥]]
**2 Lu + 6 HCl → 2 LuCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>↑ 银白色金属快速溶解。

==M==
;Md(钔)
;Mg(镁)
:{{main|化学反应方程式列表/镁}}
;Mn（锰）
:{{main|化学反应方程式列表/锰}}
;Mo(钼)
:{{main|化学反应方程式列表/钼}}
;Mt(钅麦)

==N==
;N（氮）
:{{main|化学反应方程式列表/氮}}
;Na(钠)
:{{main|化学反应方程式列表/钠}}
;Nb(铌)
*[[五氯化铌]]
**2 NbCl<sub>5</sub> + 5 H<sub>2</sub> + N<sub>2</sub> → 2 δ-NbN + 10 HCl 在放电下反应，产生的δ-NbN为[[超导]]材料。<ref>作者：韩增虎 胡晓萍 田家万 李戈扬 顾明元.上海交通大学金属基复合材料国家重点实验室.《''N<sub>2</sub>分压对磁控溅射NbN薄膜微结构与力学性能的影响''》，文章来自《上海交通大学学报》2004年 第1期</ref>
;Nd(钕)
*[[氧化钕]]
** Nd<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HCl → 2 NdCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
;Ne(氖)
*氦目前未制得任何化合物，故不能参加任何化学反应。
;Ni(镍)
:{{main|化学反应方程式列表/镍}}
;No(锘)
*[[锘]]
**No + 2 HCl → NoCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑
;Np(镎)

==O、P==
;O(氧)
*[[二氟化氧]]
**OF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O(g) → O<sub>2</sub> + 2HF 和液态水反应缓慢，和水蒸气则爆炸。<ref>《高等无机化学》P<sub>208</sub>.氟化氧</ref>
*[[水]]
**O<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> →2H<sub>2</sub>O
**R-C=C-R' + H<sub>2</sub>O → R-C(=O)-CH<sub>2</sub>R' + H<sub>2</sub>↑ 水在催化剂存在下氧化烯烃，放出氢气。催化剂为含膦配体的羰基氢化钌配合物及路易斯酸（如In(OTf)<sub>3</sub>等），溶剂为二氧六环和水。<ref>{{cite journal|last1=Tang|first1=Shan|last2=Ben-David|first2=Yehoshoa|last3=Milstein|first3=David|title=Oxidation of Alkenes by Water with H2 Liberation|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=142|issue=13|year=2020|pages=5980–5984|issn=0002-7863|doi=10.1021/jacs.0c01592}}</ref>

;Os(锇)
*[[锇]]
**Os + 2 O<sub>2</sub> → OsO<sub>4</sub> 粉末状的锇在常温下与[[氧气]]缓慢反应，生成[[四氧化锇]]。块状的锇则须加热至670 K才能被氧气氧化。
**Os + 2 Cl<sub>2</sub> → OsCl<sub>4</sub> 700℃以内反应，生成红色物质。(<u>有资料</u><ref name=formula_i_os></ref>说是黑色晶体)
**Os + 2 Br<sub>2</sub> → OsBr<sub>4</sub> 加热反应，生成黑色物质。<ref>https://www.webelements.com/osmium/chemistry.html</ref>
*[[氢氧化锇]](IV)
**Os(OH)<sub>4</sub> → OsO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O 于100℃反应。
*[[二氧化锇]]
**2 OsO<sub>2</sub> → OsO<sub>4</sub> + Os 隔绝空气加热。<ref name=formula_i_os>《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.湖南科学技术出版社.'''第十四章 铁系元素'''. 14.4 锇</ref>
*[[四氧化锇]]
**OsO<sub>4</sub> + 9 CO → Os(CO)<sub>5</sub> + 4 CO<sub>2</sub> 在150-200℃、50大气压下反应。
**OsO<sub>4</sub> + 8 HCl → OsCl<sub>2</sub> + 3 Cl<sub>2</sub>↑ + 4 H<sub>2</sub>O <ref name=formula_i_os></ref>
**OsO<sub>4</sub> + NH<sub>3</sub> + KOH<sub>(浓)</sub> → K[NOsO<sub>3</sub>] + 2 H<sub>2</sub>O 产生[[锇氮酸钾]]。<ref name=formula_i_os></ref>

;P(磷)
:{{main|化学反应方程式列表/磷}}
;Pa(镤)
;Pb(铅)
:{{main|化学反应方程式列表/铅}}

;Pd(钯)
*[[碘化钯]]
**PdI<sub>2</sub> + 8 F<sub>2</sub> → PdF<sub>2</sub> + 2 IF<sub>7</sub> 在473K反应。
*[[氯化钯]]
**PdCl<sub>2</sub> + TiCl<sub>2</sub> → Pd↓ + TiCl<sub>4</sub>
**PdCl<sub>2</sub> + CO + H<sub>2</sub>O → CO<sub>2</sub>↑+ 2 HCl↑+ Pd↓ 溶液变黑。
**PdCl2 → Pd + Cl2↑ 氯化钯在600℃开始升华并分解。<ref name=inorg.chem>《无机化学》丛书(张青莲 主编).第九卷.'''6.2 钯的简单化合物'''.''6.2.1 卤化物''</ref>
**PdCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → Pd↓ + 2 HCl 氢气通入氯化钯水溶液即可还原。<ref name=inorg.chem></ref>
*[[氟化钯]](II,IV)
**Pd<sup>II</sup>[Pd<sup>IV</sup>Cl<sub>6</sub>] + F<sub>2</sub>→ 2 PdF<sub>4</sub> 在150℃、700kPa压强下反应，产生反磁性的四氟化钯。<ref name=inorg.chem></ref>
**Pd<sup>II</sup>[Pd<sup>IV</sup>Cl<sub>6</sub>] + SeF<sub>4</sub> → 2 PdF<sub>2</sub> + SeF<sub>6</sub> 回流并蒸馏。<ref name=inorg.chem></ref>

;Pm(钷)
*[[钷]]
**4 Pm + 3 O<sub>2</sub> → 2 Pm<sub>2</sub>O<sub>3</sub> [[钷]]在空气中缓慢氧化，在150-180℃燃烧。
*[[氢氧化钷]]
** Pm(OH)<sub>3</sub> + 3 HNO<sub>3</sub> → Pm(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O 氢氧化钷逐渐被溶解，产生浅红黄色溶液(因含有Pm<sup>3+</sup>)。硝酸钷晶体为浅玫瑰色，极易潮解。
** Pm(OH)<sub>3</sub> + 3 HCl → PmCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O 氯化钷晶体为黄色。

;Po(釙)
*[[硫化钋]]
**(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S + Po(OH)<sub>2</sub> → 2 NH<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + PoS<ref>《无机化学》丛书（张青莲 主编）.第五卷 氧硫硒分族.P<sub>326</sub>.''2.6 化学性质''</ref>

;Pr(镨)
*[[氯化镨]]
**PrCl<sub>3</sub> + 3 NaOH → Pr(OH)<sub>3</sub>↓ + 3 NaCl 产生沉淀。

;Pt(铂)
*[[铂]]
** 3 Pt + 4 HNO<sub>3</sub> + 18 HCl → 3 H<sub>2</sub>[PtCl<sub>6</sub>] + 4 NO↑ + 8 H<sub>2</sub>O 铂溶解在王水中。

;Pu(钚)
:{{main|化学反应方程式列表/钚}}

==R==
;Ra(镭)
*镭
**3 Ra + N<sub>2</sub> → Ra<sub>3</sub>N<sub>2</sub> [[鐳]]和氮气在加热下反應生成[[氮化鐳]]。
**Ra + 2 H<sub>2</sub>O → Ra(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑ [[鐳]]也可以和[[水]]發生反應，生成[[氫氧化鐳]]。
*[[氯化镭]]
** RaCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → RaSO<sub>4</sub>↓ + 2 NaCl 产生白色沉淀。
;Rb(铷)
*[[氫氧化銣]]
**RbOH + HBr → RbBr + H<sub>2</sub>O 氢氧化铷和[[氢溴酸]]反应。放热。
*[[碳酸銣]]
**Rb<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2HBr → 2RbBr + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑ 碳酸铷和氢溴酸反应，产生无色气体。
;Re(铼)
: {{main|化学反应方程式列表/铼}}
;Rf(钅卢)
;Rg(钅仑)
;Rh(铑)
*二羰基一氯化铑<ref>注：二聚体结构，氯桥连接</ref>
** Rh(CO)<sub>2</sub>Cl + 2 NO → Rh(NO)<sub>2</sub>Cl + 2 CO  于60 °C反应
** Rh(CO)<sub>2</sub>Cl + C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>Na → (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)Rh(CO)<sub>2</sub> + NaCl
* 六氯合铑(III)酸钾
** K<sub>3</sub>[RhCl<sub>6</sub>] + 6 KSCN → K<sub>3</sub>[Rh(SCN)<sub>6</sub>] + 6 KCl 加热，溶液变红
** K<sub>3</sub>[RhCl<sub>6</sub>] + 3 KI → RhI<sub>3</sub>↓ + 6 KCl<ref>Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, pp. 1740.</ref>
;Rn(氡)
*[[氡气]]
**Rn (g) + 2 {{chem|[O|2|]|+|[SbF|6|]|-}} (s) → {{chem|[RnF]|+|[Sb|2|F|11|]|-}} (s) + 2 {{chem|O|2}} (g)<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0022-1139(00)85275-6|title=Noble-gas fluorides|year=1986|author=Holloway, J|journal=Journal of Fluorine Chemistry|volume=33|page=149}}</ref>
*[[二氟化氡]]
** 2 RnF<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 2 Rn↑ + O<sub>2</sub>↑ + 2HF↑<ref>《无机化学》丛书(张青莲 主编).'''第十六卷 放射化学'''.P<sub>75</sub>.''1.氡的物理、化学性质和化合物''</ref>
;Ru(钌)
*[[四氧化钌]]
** 2 RuO<sub>4</sub> + 16 HCl → 2 RuCl<sub>3</sub> + 8 H<sub>2</sub>O + 5 Cl<sub>2</sub>↑ 常温反应。将[[盐酸]]氧化(即使是稀盐酸)，放出有刺激性气味的淡黄绿色气体。<ref>钌：http://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%9B%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%8C</ref>

==S==
;S(硫)
:{{main|化学反应方程式列表/硫}}

;Sb(锑)
:{{main|化学反应方程式列表/锑}}

;Sc(钪)
:{{main|化学反应方程式列表/钪}}

;Se(硒)
*[[硒]]
** Se + O<sub>2</sub> → SeO<sub>2</sub><ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S.&nbsp;428–429.</ref>
**8 Se + NaBH<sub>4</sub> + 8 NaOH → 4 Na<sub>2</sub>Se<sub>2</sub> + NaBO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O
**2 Se + 2 NaBH<sub>4</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → Na<sub>2</sub>Se<sub>2</sub> + 2 H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> + 7 H<sub>2</sub>↑ Klayman法
**3 Se + 2 NaBH<sub>4</sub> + 6 EtOH → Na<sub>2</sub>Se<sub>2</sub> + 2 B(OEt)<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>Se↑ + 6 H<sub>2</sub>↑ Klayman法
**8 Se + NaBH<sub>4</sub> + 7 EtONa → 4 Na<sub>2</sub>Se<sub>2</sub> + B(OEt)<sub>3</sub> + 4 EtOH
*[[亚硒酸]]
** H<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O

;Sg(钅喜)
*[[𨭎]]
**Sg + {{chem|O|2}} + 2 HCl → {{chem|SgO|2|Cl|2}} + {{chem|H|2}}
*[[氧化𨭎]]
**2 Sg + 3 {{chem|O|2}} → 2 {{chem|SgO|3}}<ref name='sg'>{{cite journal|url=http://www-w2k.gsi.de/kernchemie/images/pdf_Artikel/Radiochim_Acta_89_737_2001.pdf|title=Physico-chemical characterization of seaborgium as oxide hydroxide|author=Huebener et al.|journal=Radiochim. Acta|volume=89|pages=737–741|year=2001|doi=10.1524/ract.2001.89.11-12.737|last2=Taut|first2=S.|last3=Vahle|first3=A.|last4=Dressler|first4=R.|last5=Eichler|first5=B.|last6=Gäggeler|first6=H. W.|last7=Jost|first7=D.T.|last8=Piguet|first8=D.|last9=Türler|first9=A.}}</ref>
**{{chem|SgO|3}} + {{chem|H|2|O}} → {{chem|SgO|2|(OH)|2}}<ref name='sg'/>

;Si(硅)
*硅
**Si + 3 HCl → SiHCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub><ref name="zghg">中国化工产品大全 上卷，Bc111 三氯氢硅，页120</ref>

;Sm(钐)
*[[钐]]
** 4 Sm + 3 O<sub>2</sub> → 2 Sm<sub>2</sub>O<sub>3</sub> 钐在空气中氧化。
*[[氯化钐]](III)
** 2 SmCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub> → 2 SmCl<sub>2</sub> + 2 HCl 加热。
*[[碘化钐]](III)
** 2 SmI<sub>3</sub> → 2 SmI<sub>2</sub> + I<sub>2</sub>(g) 700℃分解。

;Sn(锡)
:{{main|化学反应方程式列表/锡}}

;Sr(锶)
*[[氯化锶]]
**SrCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → SrCO<sub>3</sub>↓ + 2 NaCl 产生白色沉淀。
**SrCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → SrSO<sub>4</sub>↓ + 2 NaCl 产生白色沉淀。
*[[碳酸锶]]
**SrCO<sub>3</sub> + 2 HNO<sub>3</sub> → Sr(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑ 白色固体逐渐溶解，放出能使石灰水变浑浊的气体。

==T==
;Ta(钽)
;Tb(铽)
*Tb<sub>4</sub>O<sub>7</sub> + HF → TbF<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
;Tc(锝)
: {{main|化学反应方程式列表/锝}}
;Te(碲)
*[[碲]]
**Te + O<sub>2</sub> → TeO<sub>2</sub> 碲在空气中燃烧，有蓝色火焰。
;Th(钍)
*[[二氧化钍]]
**ThO<sub>2</sub> + 4 HF(g) → ThF<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O 于600℃反应。
**ThO<sub>2</sub> + 2 Ca → 2 CaO + Th 在氩气气氛中于950℃反应。<ref name=formula_i_th></ref>
*[[氢氧化钍]]
**Th(OH)<sub>4</sub> → ThO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O↑ 在470℃以上反应。
*[[草酸钍]]
**Th(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>2</sub> →ThO<sub>2</sub> + 2 CO<sub>2</sub>↑ + 2 CO↑ 650～800℃灼烧反应。
*[[硝酸钍]]
**Th(NO<sub>3</sub>)<sub>4</sub> + K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] → Th[Fe(CN)<sub>6</sub>]↓ + 4 KNO<sub>3</sub> 产生白色沉淀。<ref name=formula_i_th>《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.湖南科学技术出版社.'''第八章 钪分族'''. ''8.5 钍''</ref>
;Ti(钛)
*[[钛]]
**2 Ti + N<sub>2</sub> → 2 TiN 钛于800℃在氮气中燃烧，生成黄褐色的[[氮化钛]]（主要是TiN)。
**5 Ti + C + 2 N<sub>2</sub> → Ti<sub>5</sub>CN<sub>4</sub> 高温反应，产生[[四氮一碳化五钛]]。<ref>《元素单质反应手册》P<sub>951</sub></ref>
;Tl(铊)
;Tm(铥)

==U、V、W、X、Y、Z==
;U（铀）
: {{main|化学反应方程式列表/铀}}
;V（钒）
: {{main|化学反应方程式列表/钒}}
;W（钨）
: {{main|化学反应方程式列表/钨}}
;Xe（氙）
: {{main|化学反应方程式列表/氙}}
;Y（钇）
: {{main|化学反应方程式列表/钇}}
;Yb（镱）
: {{main|化学反应方程式列表/镱}}
;Zn（锌）
:{{main|化学反应方程式列表/锌}}
;Zr（锆）
: {{main|化学反应方程式列表/锆}}
*[[氟锆酸铵]]
**(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>ZrF<sub>6</sub> → ZrF<sub>4</sub> + 2 NH<sub>3</sub>↑ + 2 HF↑ 加热分解。<ref>反应式 钛分族 http://sce.scnu.edu.cn/course/inorgchem/wjhx03/ziliaoku/</ref>

==有机化合物==
===烃類===
====[[烯]]====
*[[乙烯]]
**[[乙酸乙烯酯]]的主要工业制备途径是通过[[乙烯]]和[[乙酸]]在[[氧]]气存在的情况下的[[催化反应]]，[[催化剂]]为[[钯]]。<ref>{{cite journal| author=Y.-F. Han, D. Kumar, C. Sivadinarayana, and D.W. Goodman | title = Kinetics of ethylene combustion in the synthesis of vinyl acetate over a Pd/SiO2 catalyst | journal = Journal of Catalysis | volume = 224 |year = 2004 |pages = 60–68 | url = http://www.chem.tamu.edu/rgroup/goodman/pdf%20files/442_joc-224-04-60.pdf| doi=10.1016/j.jcat.2004.02.028}}</ref>

:[[乙烯]] + [[乙酸]] + 1/2 [[氧氣|O<sub>2</sub>]] → [[乙酸乙烯酯|CH<sub>3</sub>COOH=CH<sub>2</sub> (乙酸乙烯酯)]] + H<sub>2</sub>O
此反应也会产生副反应：
:[[乙烯]] + 3 O<sub>2</sub> → 2 CO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O

[[乙酸乙烯酯]]的制备也可以通过在气态将[[醋酸|乙酸]]加入[[乙炔]]中。<ref>G. Roscher "Vinyl Esters" in ''Ullmann’s Encyclopedia of Chemical Technology'', 2007 John Wiley & Sons: New York.</ref>

[[乙酸|CH<sub>3</sub>COOH （醋酸）]] + [[乙炔 |C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>]] → [[乙酸乙烯酯|CH<sub>3</sub>COOH=CH<sub>2</sub> (乙酸乙烯酯)]]

====烷烃====
*[[链烷烃]]
**CH<sub>3</sub>CH<sub>3</sub> → CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> 在800℃裂解。
**CH<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> → HCHO + H<sub>2</sub>O 在[[一氧化氮]]的催化下，于600℃反应，得到[[甲醛]]。
**RH + Cl<sub>2</sub> —<u><sup>''hv''.</sup></u>→ RCl + HCl（R=烷基）
*小环[[烷烃]]
**△ + H<sub>2</sub> → CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> [[镍]]作催化剂，80℃常压反应。
====烯烃====
*单烯烃
**CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + HBr → CH3CH2Br
*共轭多烯烃
*累加多烯烃
====炔烃====
====[[芳香烃]]====
*含[[苯]]的[[单环芳烃]]——[[苯]]及其同系物、衍生物
*含[[苯]]的[[多环芳烃]]
**多本代脂烃
**[[联苯]]
**稠合多环芳烃
*杂环芳烃

===卤代烃===
===[[醇]]===
*[[甲醇]]
**2 CH<sub>3</sub>OH + 2 Na → 2 CH<sub>3</sub>ONa + H<sub>2</sub>↑
*[[乙醇]]
**2 CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + 2 Na → 2 CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>ONa + H<sub>2</sub>↑

===酚===
===醚===
*(CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>O + HCl → (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>OH<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>

===醛、酮===
===羧酸及其衍生物===
* 2 HCOOH + 2 Na → 2 HCOONa + H<sub>2</sub>↑
* 2 CH<sub>3</sub>COOH + 2 Na → 2 CH<sub>3</sub>COONa + H<sub>2</sub>↑
* CH<sub>3</sub>COOH + NaOH → CH3COONa + H<sub>2</sub>O

===其他有机化合物===

==参考资料==
<div style="height: 300px; width:100%; overflow: auto; padding: 3px; border:1px solid black; reflist4" class="references-small">
{{Reflist|2}}
</div>

{{Wikipedia|化学反应方程式列表}}

[[Category:化学反应方程式列表]]
[[category:化学反应]]

[[Category:化学]]