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这个列表记载了关于钠的化学反应方程式。

==钠==
*2 Na + 2 H<sub>2</sub>O → 2 NaOH + H<sub>2</sub>↑ 金属钠熔化并在水面快速浮动，放出气体和大量热。反应可能发生爆炸。常温即可反应。在冰上反应稍缓和。
*2 Na + 2 CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH → 2 CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>ONa + H<sub>2</sub>↑ 常温即可反应，反应稍缓和。
*2 Na + 2 CH<sub>3</sub>COOH → 2 CH<sub>3</sub>COONa + H<sub>2</sub>↑ 和无水醋酸常温反应，反应稍缓和。
*2 Na + Cl<sub>2</sub> → 2 NaCl 常温反应，加热速率加快，痕量水的存在也使反应速率加快。若强热，钠在氯气中燃烧，发出橙黄色火焰，并产生大量白烟。
*2 Na + S → Na<sub>2</sub>S 研磨或加热反应。反应时发生爆炸。
==氢化钠==
*NaH + H<sub>2</sub>O → NaOH + H<sub>2</sub>↑

== 氧化鈉 ==

* Na<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → 2 NaOH
* Na<sub>2</sub>O + 2 HCl → H<sub>2</sub>O + 2 NaCl

==氢氧化钠==
*[[氯气]]溶於冷而且稀的[[氫氧化鈉]]溶液產生次氯酸鈉、[[氯化鈉]]及[[水分子|水]]：
: Cl<sub>2</sub> + 2NaOH → NaClO + NaCl + H<sub>2</sub>O

注意[[氯气]]溶於熱而且濃的[[氫氧化鈉]]溶液不會產生次氯酸鈉，而會生成氯化鈉，氯酸鈉及水：
: 3Cl<sub>2</sub> + 6NaOH → 5NaCl + NaClO<sub>3</sub> +3H<sub>2</sub>O
*NaOH + HCl → NaCl + H<sub>2</sub>O 放热。
*NaOH + Al(OH)<sub>3</sub> → Na[Al(OH)<sub>4</sub>] 白色固体溶解。

==磷酸钠==
*[[磷酸钠]]溶液在过量[[氨]]存在下与适量[[氯化钙]]饱和溶液进行反应，沉淀出不溶性的磷酸钙，经过滤、洗涤、干燥，可得到磷酸钙成品。 <ref>中国化工产品大全 上卷，Bc111 三氯氢硅，页120</ref>
:<math>\rm \ 2Na_3PO_4+3CaCl_2\rightarrow Ca_3(PO_4)_2+6NaCl</math>

==次氯酸鈉==
*與[[鹽酸]]反應會放出有毒的[[氯氣]]，因此使用相關製品時應注意避免混合：
: NaClO + 2HCl → NaCl + H<sub>2</sub>O + Cl<sub>2</sub>↑
==碳酸氢钠==
*50 °C以上開始逐漸分解生成[[碳酸钠]]、[[二氧化碳]]和[[水]]，270℃時完全分解。
: 2NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> 放出无色气体。
* NaHCO<sub>3</sub> + HCl → NaCl + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑ 放出无色气体。
* NaHCO<sub>3</sub> + NaOH → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
==碳酸钠==
: Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → 2 NaOH + CaCO<sub>3</sub>↓ 产生白色沉淀。
: Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CaCl<sub>2</sub> → 2 NaCl + CaCO<sub>3</sub>↓ 产生白色沉淀。
* 其水溶液在不断通入[[二氧化碳]]气体的情况下，碳酸钠会与[[二氧化碳]]、[[水]]共同反应生成[[碳酸氢钠]]：
: Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → 2NaHCO<sub>3</sub>
同時會發生副反應：
:{{chem|CO|2}} + {{chem|H|2|O}} ⇌ {{chem|H|2|CO|3|}}  [[二氧化碳]]（{{lang|en|[[碳|C]][[氧|O]]<sub>2</sub>}}）溶於[[水]]後，一部分[[二氧化碳]]會與[[水]]化合，形成[[碳酸]]。該反應是一個[[可逆反應]]，<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=310}}</ref>
該反應在常溫下的[[平衡常數]]是<font lang=en>''K<sub>h</sub>''</font>=1.70×10<sup>−3</sup>；因此大部分[[二氧化碳]]都不會參與反應。假若沒有[[催化劑]]存在，[[反應速率]]十分緩慢，其[[反應速率]]常數僅為0.039 s<sup>−1</sup>（正反應）以及23 s<sup>−1</sup>（逆反應）。
*[[碳酸钠]]水溶液遇[[酸]]会发生剧烈反应，同时生成[[二氧化碳]]：
: Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2H<sup>+</sup> → 2Na<sup>+</sup> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O 该性质被利用于制造气体[[灭火器]]。
*[[碳酸钠]]水溶液与[[氢氧化钙]]反应生成[[氢氧化钠]]和[[碳酸钙]]，工业上用来制[[氢氧化钠]]：
: Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → 2 NaOH + CaCO<sub>3</sub>
==铬酸钠==
* Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + BaCl<sub>2</sub> → BaCrO<sub>4</sub>↓ + 2 NaCl
* Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 2 AgNO<sub>3</sub> → 2 NaNO<sub>3</sub> + Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>↓
==氰化钠==
* NaCN + HCl → NaCl + HCN↑
* NaCN + CuCN → Na[Cu(CN)<sub>2</sub>] 固体溶解。
* 2 NaCN + Zn(CN)<sub>2</sub> → Na<sub>2</sub>[Zn(CN)<sub>4</sub>] 白色固体溶解，得到无色溶液。
* NaCN + S → NaSCN

==参考文献==
{{reflist}}

==参见==
* [[化学反应方程式列表]]

[[Category:化学反应方程式列表]]