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这个列表记载了关于镉的化学反应方程式。
==镉==
*<math>\rm \ Cd+H_2SO_4 \ \xrightarrow {H_2O_2} \ CdSO_4+2H_2O</math>
* Cd + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = CdSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>↑
* Cd + 2 HCl → CdCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑
*2 Cd + O<sub>2</sub> —<sup><u>Δ</u></sup>→ 2 CdO
==硫化鎘==
*CdS  +  2 HCl   →   CdCl<sub>2</sub>  +  H<sub>2</sub>S
==氧化鎘==
*CdO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CdSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O
==氢氧化镉==
*Cd(OH)<sub>2</sub> + 2 HCN → Cd(CN)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O 将氢氧化镉溶于氢氰酸溶液中，蒸发浓缩后得到结晶，再于110℃干燥。<ref name=wucong6_ele_cd>《无机化学》丛书.张青莲 主编.第六卷 卤素 铜分族 镉分族.''3.12 镉(II)化合物''</ref>
*2 NaOH + Cd(OH)<sub>2</sub> → Na<sub>2</sub>[Cd(OH)<sub>4</sub>] 氢氧化镉在[[氢氧化钠]]中溶解。产生的镉酸钠为无色易溶于水的固体，不溶于乙醇。<ref name=wucong6_ele_cd></ref>
*Cd(OH)<sub>2</sub> → CdO + H<sub>2</sub>O 氢氧化镉加热至150℃开始分解，200℃分解完全。<ref name=wucong6_ele_cd></ref>
*Cd(OH)<sub>2</sub> + 2 HCl → CdCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O 白色固体溶解。
* Cd(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CdSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O 白色固体溶解。 
==碳酸镉==
*CdCO<sub>3</sub> → CdO + CO<sub>2</sub>↑ 于500-600℃煅烧[[碳酸镉]]。
* CdCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CdSO<sub>4</sub> + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O 白色固体溶解，放出无色气体。
==硫酸鎘==
*<math>\ 2C_{17}H_{35}COONa+CdSO_4\rightarrow (C_{17}H_{35}COO)_2Cd+Na_2SO_4</math>
* CdSO<sub>4</sub> + Zn → ZnSO<sub>4</sub> + Cd
* CdSO<sub>4</sub> + 2 NaOH → Cd(OH)<sub>2</sub>↓ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
* CdSO<sub>4</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → CdCO<sub>3</sub>↓ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  产生白色沉淀。
* CdSO<sub>4</sub> + Na<sub>2</sub>S → CdS↓+ Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

==参考文献==
{{reflist}}

==参见==
* [[化学反应方程式列表]]

[[Category:化学反应方程式列表]]